Question

【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应，图1性质②中的酸性氧化物属于非金属氧化物）。

（1）验证性质①，小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，现象是_____；

（2）Ⅰ.为验证性质②，选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是_____（填选项）

A CO B SO3 C HNO3 D CO2

Ⅱ.写出上述反应的化学方程式_____（只写一个）：

（3）为验证性质③，小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。

①图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）：_____，_____；

②从图二中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】紫色石蕊溶液变蓝 .BD 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+ Cl- ＞

【解析】

（1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，验证性质①，小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，现象是紫色石蕊溶液变蓝；

（2）酸性氧化物是指溶于水后能与水反应生成酸的氧化物。 CO是氧化物，但不与水反应； SO3 是氧化物且能和水反应生成硫酸； HNO3 本身是酸，不是氧化物； CO2是氧化物，能与水反应生成碳酸，为验证性质②，选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是三氧化硫和二氧化碳，故选BD；

Ⅱ.三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）①往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则下列图形代表的离子（填离子符号）：： Na+，：Cl- ；

②从图二中可以看出，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性，pH＞7。