Question

某“石头纸”的主要成分是碳酸钙，小明取该纸样品80g于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，测得共生成22g气体．（假设样品中其他成分不与稀盐酸反应，且气体全部逸出）请计算：该“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，即可求得样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：设80g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    22g

100g

x

=

44

22g

X=50g
 

50g

80g

×100%=62.5%
答：碳酸钙的质量分数为62.5%

点评：本题考察的是根据化学方程式计算，应熟练掌握计算格式和计算步骤．