题目内容

写出下列各物质的化学式：
①氧化镁
 
   ②氯化钠
 
  ③氧化亚铁
 

④碳酸钙
 
  ⑤氧化铝
 
．
考点：化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
解答：解：①正确书写物质的化学式，氧化物的化学式书写“非氧左氧右”如：镁元素显+2价，氧元素显-2价，故氧化镁MgO．
②氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，故化学式为：NaCl；
③氧化亚铁中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，故化学式为：FeO；
④碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故化学式为：CaCO3；
⑤在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，故化学式为：Al2O3．
故答案为：①MgO；②NaCl；③FeO；④CaCO3；⑤Al2O3．
点评：本题考查物质化学式的书写，学生应能根据名称确定元素，熟悉常见元素或原子团的化合价是解答的关键，然后利用化合物中正负化合价的代数和为0即可解答．
练习册系列答案
相关题目
石灰石是一种常见的矿石，其主要成份是碳酸钙（CaCO3）．以石灰石为原料制得的产品，应用十分广泛，因此碳酸钙与我们的生活密切联系．
（1）老房屋白色的外墙粉刷层主要成份是碳酸钙．最近有关部门发现一些老建筑物外墙的粉刷层在雨后不断剥蚀．你认为产生这一现象的原因可能是
 
．
（2）日常生活中常用的牙膏里都含有一定量的摩擦剂，根据你的推测，摩擦剂应具备性质有
 
（填字母）；
A．易溶于水  B．难溶于水  C．坚硬   D．柔软  E．颗粒较大  F．颗粒较小
你认为摩擦剂还应具备的性质或特点有
 
（只需答一点）．
牙膏摩擦剂中的碳酸钙可用石灰石来制取．张华同学设计了如图1所示的实验方案来制备碳酸钙：
小资料：①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，碳酸钠工业产品售价2000元/吨．
②生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）
请写出上述方案中步骤②的化学反应方程式：
 
．
李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如图2：
李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是
 
．检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是
 
．
（3）珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、水份、十几种氨基酸和多种微量元素．某兴趣小组利用已学过的化学知识，按如图所3示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数（除碳酸钙外，其他物质不与盐酸反应）．
①某同学认为，在上述实验过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
 
．
②在上述实验中将珍珠研磨成粉的目的是
 
．
③测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，盐酸足量）：
编号反应前反应后
烧杯和稀盐酸的质量珍珠粉的质量烧杯和其中混合物的质量
甲150.0g2.8g151.7g
乙150.0g0.28g150.17g
请根据上述数据判断，
 
组（填“甲”或“乙”）的数据明显不能由上述实验获得．
根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为
 
 g．
请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
写出下列符号表示的含义
①Ca
 
②2Cu
 
 3O2
 
H2
 
．
水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）根据图1和图2回答下列问题．
①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号）
 
；
A．水分子不断运动    B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子发生改变    D．水分子可以保持水的物理性质
②图2的试管A中的气体是
 
，试管B中气体的检验方法是
 
；
（2）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从赣江中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行
 
（填操作名称），该操作需要用到的仪器有
 
．（填字母序号）
A．带铁圈的铁架台B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒   E．量筒    F．烧杯
②再向滤液中加入活性炭，利用其
 
性除去水样中的颜色和异味．某同学采用图3所示装置进行此步操作其中水样从下端入水口进入的主要目的是
 
．
（3）硬水会给生产、生活带来许多不便．
①检验一份自来水水样是硬水还是软水可以用
 
检验．
②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程
中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙
加热
碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的
 
．
A、B、C、D是初中化学涉及到的不同物质．已知A为单质，B、C、D均为氧化物，D为红色固体，由D能依次转化至A（ D→C→B→A ）．
那么A的化学式为
 
，B的化学式为
 
，D转化为C的化学方程式为
 
．
某“石头纸”的主要成分是碳酸钙，小明取该纸样品80g于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，测得共生成22g气体．（假设样品中其他成分不与稀盐酸反应，且气体全部逸出）请计算：该“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数是多少？
在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：
（1）该反应的文字表达式是
 
．
（2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：
①
 
；②
 
．
（3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
 
．
某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①
 
②
 
③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用
 
，如要知道该溶液的酸碱度可用
 
．
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变
 
色．
（4）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：
 
．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（5）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．
根据下列要求，写出有关反应的化学方程式：
（1）有两种氧化物参加的化合反应
 
；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气
 
；
（3）用澄清石灰水检验二氧化碳气体
 
；
（4）工业上冶炼金属铁的反应
 
．

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