题目内容
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取24g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至146g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为161.2g.请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是 g;
(2)样品中碳酸钠的质量;
(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水?
(1)产生二氧化碳气体的质量是
(2)样品中碳酸钠的质量;
(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水?
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:(1)烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量.
(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量.
(3)依据反应方程式可求生成的氯化钠质量,同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量,进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数;
(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量.
(3)依据反应方程式可求生成的氯化钠质量,同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量,进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数;
解答:解:(1)二氧化碳的质量=24g+146g-161.2g=8.8g;故答案为8.8;
(2)设 24g样品中Na2CO3的质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 8.8g
=
,
=
x=21.2g,y=23.4g
设需蒸发水的质量为Z.
×100%=20%
z=30.2g
答案:(1)8.8;(2)21.2g; (3)30.2g.
(2)设 24g样品中Na2CO3的质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 8.8g
106 |
x |
44 |
8.8g |
117 |
y |
44 |
8.8g |
x=21.2g,y=23.4g
设需蒸发水的质量为Z.
23.4g+(24g-21.2g) |
161.2g-z |
z=30.2g
答案:(1)8.8;(2)21.2g; (3)30.2g.
点评:此题是对化学方程式计算的考查,解题的关键是找到已知量,此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量,而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可.
练习册系列答案
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