Question

某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取24g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至146g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为161.2g．请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是

 

g；
（2）样品中碳酸钠的质量；
（3）若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%，需蒸发掉多少克水？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量．
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）二氧化碳的质量=24g+146g-161.2g=8.8g；故答案为8.8；
（2）设 24g样品中Na₂CO₃的质量为X，反应生成的NaCl的质量为Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
X            Y        8.8g

106

x

=

44

8.8g

，

117

y

=

44

8.8g

x=21.2g，y=23.4g
设需蒸发水的质量为Z．

23.4g+(24g-21.2g)

161.2g-z

×100%=20%
z=30.2g
答案：（1）8.8；（2）21.2g；   （3）30.2g．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．