题目内容

图图同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.1L（该条件下二氧化碳气体的密度为2g/L）。试计算：

(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到0.1g）

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　。

(1)该反应生成二氧化碳的质量为 2.2 g；（精确到0.1g） 1分

(2)解：设碳酸钙的质量为x

2HCl + CaCO₃= CaCl₂+ H₂O+CO₂↑

100 44

X 2.2

=

100 44

X 2.2

X=5g

CaCO₃%=

=83.3%

(3)题中还缺少的一个数据是　参加反应的稀盐酸的质量　。 1分

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“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为

g；
t₂℃时Na₂CO₃的溶解度

NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而

（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用

（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：

【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为

，E的作用是

吸收水蒸气

吸收水蒸气

．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是

除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体

除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体

，F的作用是

吸收生成的二氧化碳

吸收生成的二氧化碳

，G的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定

防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定

．
（3）实验步骤②与③能否颠倒

（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是

使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分

使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分

（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为

g，Na₂CO₃的质量为

g，该天然碱的化学式中a：b：c=

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

（2008?荆州）草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水．实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K₂CO₃的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解．经过滤、洗涤（洗液并入滤液中）后，将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温，再向其中逐滴加入稀盐酸，同时将生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量△m的关系如图所示．
（1）写出坐标中曲线上A点的含义：

盐酸与碳酸钾恰好完全反应，消耗盐酸质量为73g

盐酸与碳酸钾恰好完全反应，消耗盐酸质量为73g

；
（2）草木灰中K₂CO₃的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？
（3）滤液中的K₂CO₃与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，溶质的质量分数是多少？

我市某校初三化学学习小组的同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他们取回矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
甲组同学：
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，并测量CO₂的体积．（其他仪器省略）

（1）图中左侧的橡皮管的作用

使分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡防止测得气体体积有误差

使分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡防止测得气体体积有误差

（2）图中装置中油层的作用是

隔绝CO₂和水，防止CO₂溶于水并和水反应

隔绝CO₂和水，防止CO₂溶于水并和水反应

反应结束冷却，关闭止水夹，调节量气管高度，使反应前后两边液面相平

反应结束冷却，关闭止水夹，调节量气管高度，使反应前后两边液面相平

（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
乙组同学：
【查阅资料】1．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分取样品，研成粉状后，按图2进行实验．
（1）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次快速通一段时间空气；⑥称量F的质量，计算前后两次质量差．最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量
（2）问题探究：①产品研成粉的目的

增大与盐酸的接触面积加快反应速率，使反应进行的更充分

增大与盐酸的接触面积加快反应速率，使反应进行的更充分

；
②B装置的作用是

吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰

吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰

；G装置的作用是

防止空气中二氧化碳和水份进入F中以免对实验干扰

防止空气中二氧化碳和水份进入F中以免对实验干扰

，
③若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
④在步骤②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的

排除装置内空气中二氧化碳气体，使装置中的CO₂全部被碱石灰吸收，以免对实验干扰

排除装置内空气中二氧化碳气体，使装置中的CO₂全部被碱石灰吸收，以免对实验干扰

总结反思：（1）甲组同学们认为即使排除实验仪器和操作的影响，测定的结果仍不一定准确，甲组中，可能造成实验结果与真实值相比偏小的原因

二氧化碳溶于水中

二氧化碳溶于水中

（2）在乙组实验步骤中，可能造成实验结果与真实值相比偏大的原因

步骤⑤中快速通空气使空气中二氧化碳没有吸收完全

步骤⑤中快速通空气使空气中二氧化碳没有吸收完全

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为g；
t₂℃时Na₂CO₃的溶解度NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发　　　 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO₃ $数学公式$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O　（3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器　③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行　⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为，E的作用是．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，F的作用是，G的作用是．
（3）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为g，Na₂CO₃的质量为g，该天然碱的化学式中a：b：c=__．
反应前反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g