题目内容
（2008?荆州）草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K2CO3能溶于水．实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K2CO3的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解．经过滤、洗涤（洗液并入滤液中）后，将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温，再向其中逐滴加入稀盐酸，同时将生成的CO2用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量△m的关系如图所示．（1）写出坐标中曲线上A点的含义：
盐酸与碳酸钾恰好完全反应，消耗盐酸质量为73g
盐酸与碳酸钾恰好完全反应，消耗盐酸质量为73g
；（2）草木灰中K2CO3的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？
（3）滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，溶质的质量分数是多少？
分析：根据图示可知石灰乳质量增加了4.4g，即碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，根据4.4g二氧化碳的质量算出碳酸钾的质量和参加反应的氯化氢的质量，再进一步进行计算即可．
解答：（1）A点说明盐酸与碳酸钾恰好完全反应，生成二氧化碳质量为4.4g，消耗盐酸质量为73g；
解：设要生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钾的质量为x，需要参加反应的氯化氢的质量为y，同时生成氯化钾的质量为Z则：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149 44
x y z 4.4g
根据：
=
解得：x=13.8g，
根据：
=
解得：y=7.3g，
根据：
=
解得：z=14.9g．
（2）草木灰中K2CO3的质量分数：
×100%=13.8%；所用稀盐酸中溶质的质量分数：
×100%=10%；
（3）反应后溶液质量=80.4g+73g-4.4g=149g，滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数：
×100%=10%．
故答案为：
（1）盐酸与碳酸钾恰好完全反应，消耗盐酸质量为73g；
（2）13.8%；10%；
（3）10%．
解：设要生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钾的质量为x，需要参加反应的氯化氢的质量为y，同时生成氯化钾的质量为Z则：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149 44
x y z 4.4g
根据：
| 138 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
根据：
| 73 |
| 44 |
| y |
| 4.4g |
根据：
| 149 |
| 44 |
| z |
| 4.4g |
（2）草木灰中K2CO3的质量分数：
| 13.8g |
| 100g |
| 7.3g |
| 73g |
（3）反应后溶液质量=80.4g+73g-4.4g=149g，滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数：
| 14.9g |
| 149g |
故答案为：
（1）盐酸与碳酸钾恰好完全反应，消耗盐酸质量为73g；
（2）13.8%；10%；
（3）10%．
点评：解答本题的关键是要知道石灰水中质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量通过方程式计算出其它物质的质量，再根据要求进行计算．
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