题目内容
【题目】实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
（1）第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
取样，滴加紫色石蕊 | 溶液变成色 | 这瓶溶液是盐酸 |
（2）第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：
当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
（3）实验步骤：
①取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈色。
②量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到 ， 停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10mL。
（4）实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）红
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）无,刚刚变成红色
（4）无影响,1.825%
【解析】盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，氯化钠和氯化钾呈中性，不能使紫色石蕊变色。由结论“这瓶溶液是盐酸”，故现象是紫色的石蕊试液变红。（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）实验步骤：盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，故取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液仍是无色的；由“当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05mL，对测定结果的影响很小可忽略不计”可知，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好变成红色时，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，停止滴加氢氧化钠溶液。实验反思：烧杯内壁附着水，溶液的质量会变大，但盐酸中溶质的质量不变，与氢氧化钠溶液发生反应的盐酸中的溶质，故对实验结果没有影响；反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量=（50mL-10mL） 
1.0g/mL=40g；40g氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g 1%=0.4g
设盐酸溶液中溶质的质量为x；
NaOH + | HCl = NaCl + H2O |
40 | 36.5 |
0.4g | x |
X= 0.365g
该盐酸溶液的溶质质量分数= 
×100%=1.825%
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
