题目内容
【题目】下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
（ ）
A.t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲
B.t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水
C.t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量仍然相等
D.要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法
【答案】C
【解析】A.由图知t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解甲物质50g，A不符合题意；
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，B不符合题意；
C. 因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，C符合题意。
D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。D不符合题意。
故答案为：C。
根据溶解度曲线的含义分析，溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化规律，根据结晶方法分析，结晶方法可以降温结晶，可以蒸发结晶，溶解度随温度变化明显的适合降温结晶，受温度影响不大的适合蒸发结晶。
【题目】实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
（1）第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
取样，滴加紫色石蕊 | 溶液变成色 | 这瓶溶液是盐酸 |
（2）第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：
当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
（3）实验步骤：
①取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈色。
②量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到 ， 停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10mL。
（4）实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数。
【题目】镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】碱石灰可吸收二氧化碳和水。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
实验 |
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现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | 20天后镁条变黑 |
【解释与结论】
(1)实验1的目的是________。
(2)实验2中，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳的化学方程式是________。
(3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是________。(填编号)
(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
【反思与评价】
(5)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________。