题目内容
【题目】下列各图表示初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是。
（2）B实验中导致实验结果偏大的原因是（只写一个）。
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）D实验中玻璃棒的作用是。
【答案】
（1）防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。
（2）弹簧夹没夹紧（或点燃的红磷伸入集气瓶后，没有迅速塞紧橡皮塞）。
（3）偏大
（4）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热（2）弹簧夹没夹紧（或点燃的红磷伸入集气瓶后，没有迅速塞紧橡皮塞），使一部分空气逸出（3）俯视读数使量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大（4）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：（1）防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。（2）弹簧夹没夹紧（或点燃的红磷伸入集气瓶后，没有迅速塞紧橡皮塞）。（3）偏大（4）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。（1）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项解答
（2）从反应原理、实验操作、装置是否漏气方面考虑实验失败的原因
（3）根据蒸发过程中玻璃棒的作用解答
【题目】实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
（1）第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
取样，滴加紫色石蕊 | 溶液变成色 | 这瓶溶液是盐酸 |
（2）第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：
当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
（3）实验步骤：
①取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈色。
②量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到 ， 停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10mL。
（4）实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数。
【题目】今年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。钴酸锂（LiCoO2）是锂电池中的常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（Co）元素的化合价
A.﹣3B.+ 1C.﹢2D.﹢3
【题目】镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】碱石灰可吸收二氧化碳和水。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
实验 |
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现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | 20天后镁条变黑 |
【解释与结论】
(1)实验1的目的是________。
(2)实验2中，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳的化学方程式是________。
(3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是________。(填编号)
(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
【反思与评价】
(5)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________。
