题目内容
某同学在实验室中做实验时，意外发现盛装 NaOH 溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起，无法打开，且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末，请教老师后得知，玻璃的主要成分为 SiO2，而 SiO2 可与 NaOH 反应产生胶状物 Na2SiO3 和水，该反应类似 NaOH 与
CO2 的反应。而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反应。联想到不久前所学的碱的化学性质，该同学对白色粉末的成分展开探究。
（回顾旧知）请写出 NaOH 在空气中变质的化学反应方程式_。
（提出问题）白色粉末中含有哪些成分？
（猜想假设）猜想一：Na2SiO3 和NaOH；
猜想二：Na2SiO3 和Na2CO3
猜想三：_
（查阅资料）Na2SiO3，化学性质与碳酸钠类似，其水溶液显碱性，可与CaCl2 溶液反应。
CaCl2 溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解析或结论 |
① 取少量白色粉末于试 管中完全溶解，并滴入两滴无色酚酞溶液。 | 溶液_ | 说明白色粉末的水溶液显碱性 |
② 向上述溶液中加入足量的CaCl2 溶液。 | 有_生成，且溶液红色_（填“消失”或 “不消失”） | 猜．想．二．成立 |
（实验延伸） 该同学用 pH 计（一种精确测定溶液 pH 的仪器），测定了上述反应后的废液，结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了，于是另换仪器重新测定，发现废液 pH 仍然为 7.8，这意味着此时溶液显_性，但是酚酞却显示无色。
（反思交流）在向老师讨教后，该同学认识到，原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞，在pH 大于 8.2 时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性， 你有何新的看法？________。
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