题目内容
逻辑推理可以实现知识迁移，下列推理正确的是
A.浓硫酸具有很强的吸水性，故可用于干燥所有气体
B.单质是由同种元素组成，故由同种元素组成的物质是单质
C.分子和原子都可以构成物质，故分子或原子都是可以保持物质化学性质的粒子
D.铝表面会形成氧化铝保护层，故铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项 | 所用试剂 | 现象和结论 |
A | 硝酸银溶液 | 出现白色沉淀，则盐酸过量 |
B | 氯化铁溶液 | 出现红褐色沉淀，则氢氧化钠过量 |
C | 铁粉 | 有气泡产生，则盐酸过量 |
D | pH 试纸 | pH=7，恰好完全反应 |
A.A B.B C.C D.D
某同学在实验室中做实验时，意外发现盛装 NaOH 溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起，无法打开，且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末，请教老师后得知，玻璃的主要成分为 SiO2，而 SiO2 可与 NaOH 反应产生胶状物 Na2SiO3 和水，该反应类似 NaOH 与
CO2 的反应。而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反应。联想到不久前所学的碱的化学性质，该同学对白色粉末的成分展开探究。
（回顾旧知）请写出 NaOH 在空气中变质的化学反应方程式_。
（提出问题）白色粉末中含有哪些成分？
（猜想假设）猜想一：Na2SiO3 和NaOH；
猜想二：Na2SiO3 和Na2CO3
猜想三：_
（查阅资料）Na2SiO3，化学性质与碳酸钠类似，其水溶液显碱性，可与CaCl2 溶液反应。
CaCl2 溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解析或结论 |
① 取少量白色粉末于试 管中完全溶解，并滴入两滴无色酚酞溶液。 | 溶液_ | 说明白色粉末的水溶液显碱性 |
② 向上述溶液中加入足量的CaCl2 溶液。 | 有_生成，且溶液红色_（填“消失”或 “不消失”） | 猜．想．二．成立 |
（实验延伸） 该同学用 pH 计（一种精确测定溶液 pH 的仪器），测定了上述反应后的废液，结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了，于是另换仪器重新测定，发现废液 pH 仍然为 7.8，这意味着此时溶液显_性，但是酚酞却显示无色。
（反思交流）在向老师讨教后，该同学认识到，原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞，在pH 大于 8.2 时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性， 你有何新的看法？________。
Ca（OH）2 和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下:
温度（°C） | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度（g/100g 水） | Ca（OH）2 | 0.17 | 0.14 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 109 | 129 | 174 | 314 |
①20°C时Ca（OH）2的溶解度是_________。
②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式___________。此时，A、B烧杯中溶液质量A__________B （选填“>”、“<”或“=”）。
③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出___________gNaOH固体。
④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2,若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是________。
⑤若在20°C时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是_____________。
I 降低温度
II 滴加酚酞溶液
III 测pH
IV 滴入盐酸
表示不同种元素的原子，表示化合物的微观模拟图是
