题目内容
有机物的组成中一定含有的元素是
A.O
B.N
C.H
D.C
某同学在实验室中做实验时,意外发现盛装 NaOH 溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起,无法打开,且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末,请教老师后得知,玻璃的主要成分为 SiO2,而 SiO2 可与 NaOH 反应产生胶状物 Na2SiO3 和水,该反应类似 NaOH 与
CO2 的反应。而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反应。联想到不久前所学的碱的化学性质,该同学对白色粉末的成分展开探究。
(回顾旧知)请写出 NaOH 在空气中变质的化学反应方程式_。
(提出问题)白色粉末中含有哪些成分?
(猜想假设)猜想一:Na2SiO3 和NaOH;
猜想二:Na2SiO3 和Na2CO3
猜想三:_
(查阅资料)Na2SiO3,化学性质与碳酸钠类似,其水溶液显碱性,可与CaCl2 溶液反应。
CaCl2 溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解析或结论 |
① 取少量白色粉末于试 管中完全溶解,并滴入两滴无色酚酞溶液。 | 溶液_ | 说明白色粉末的水溶液显碱性 |
② 向上述溶液中加入足量的CaCl2 溶液。 | 有_生成,且溶液红色_(填“消失”或 “不消失”) | 猜.想.二.成立 |
(实验延伸) 该同学用 pH 计(一种精确测定溶液 pH 的仪器),测定了上述反应后的废液,结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了,于是另换仪器重新测定,发现废液 pH 仍然为 7.8,这意味着此时溶液显_性,但是酚酞却显示无色。
(反思交流)在向老师讨教后,该同学认识到,原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞,在pH 大于 8.2 时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性, 你有何新的看法?________。
Ca(OH)2 和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下:
温度(°C) | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(g/100g 水) | Ca(OH)2 | 0.17 | 0.14 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 109 | 129 | 174 | 314 |
①20°C时Ca(OH)2的溶解度是_________。
②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水(如图所示)。B烧杯中加入少量生石灰,写出发生反应的化学方程式___________。此时,A、B烧杯中溶液质量A__________B (选填“>”、“<”或“=”)。
③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后,恢复到原温度,析出___________gNaOH固体。
④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca(OH)2,若要得到较纯净NaOH晶体,应采取的物理方法是________。
⑤若在20°C时,鉴别Ca(OH)2、NaOH饱和溶液,可选用的方法是_____________。
I 降低温度
II 滴加酚酞溶液
III 测pH
IV 滴入盐酸