题目内容
【题目】自来水厂净水过程示意图如下,请回答:
(1)自来水厂净水流程图中 X 和 Y 处应该依次设置______________(填序号);
A活性炭吸附池和过滤池 B沉淀池和过滤池
C活性炭吸附池和沉淀池 D过滤池和活性炭吸附池
(2)若取水口进入的是硬水,经过几步净化之后,到清水池中的水应该是_________(填“硬水”或“软水”),同学们可以用加入________________(填物质名称)来判断。
(3)若是在实验室里完成过滤操作,下列说法不正确的是____________(填序号)。
A滤纸应该低于漏斗边缘 B过滤能够除去水中的颜色和气味
C过滤后仍浑浊,可重新过滤 D漏斗下端应紧靠烧杯内壁
【答案】D 硬水 肥皂水 B
【解析】
(1)反应沉淀池的后面应连接过滤池,便于除去水中的难溶性杂质,过滤后通过活性炭吸附池除去水中的色素和异味来得到清水,即X为过滤池,Y为活性炭吸附池,故填D。
(2)经过几步净化之后,只是除去了水中的难溶性杂质,清水池中的水中仍含有较多的可溶性钙镁化合物,属于硬水,故填硬水;
硬水遇到肥皂水产生浮渣,软水遇到肥皂水产生泡沫,所以可以用肥皂水来区分硬水与软水,故填肥皂水。
(3)A 过滤时滤纸应该低于漏斗边缘,选项正确;
B 过滤只能够除去水中的难溶性杂质,并不能除去水中的颜色和气味,选项错误;
C 过滤后仍浑浊,可重新过滤,直至液体澄清,选项正确;
D 漏斗下端应紧靠烧杯内壁,使滤液沿烧杯内壁流下,避免滤液迸溅,选项正确,故填B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量,请写出红磷燃烧的符号表达式_________________,该反应属于_________________反应(填一种基本反应类型)。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
(分析讨论)(1)实验装置漏气;(2)_______________,导致装置内氧气有剩余;(3)……
(实验与交流)在老师的指导下,同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下:
资料1:
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%,数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2:蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度会不断变小,会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水,且不与澄清石灰水反应。根据以上信息回答下列问题:
(1)白磷和红磷相比,使用白磷能使结果更准确,其原因是______________________。
(2)请写出木炭燃烧的符号表达式_________________;有同学提议选用木炭替代红磷做实验,在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是________________。
(实验改进)小邹同学改进了教材中的实验,设计出了如图2所示的实验装置。实验步骤如下:
①如图2所示,连接仪器,检查装置的气密性,发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进a体积的水,燃烧匙里放一块白磷(白磷燃烧所需要的最低温度是40℃),按图示装置把集气瓶中的空气密封起来。(注:集气瓶内的长导管已伸到了瓶底)。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
④待白磷燃烧熄灭后,振荡集气瓶,白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c。
⑥根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息,回答下列问题;
(1)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化情况是_______。
(2)若实验非常成功,当c为500mL,a=100mL,则b= _______mL。
(3)组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后,他终于明白“a体积的水”的作用,其一是为了加快步骤⑤中集气瓶的冷却速度;其二则主要是______________。
(4)在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现,会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_______________(填字母)。
A用蜡烛代替白磷
B集气瓶没有冷却到室温
C实验前集气瓶里没有装a体积的水
【题目】制取二氧化碳是初中化学8个基础实验之一。
(1)按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量的酸中(设杂质不与酸反应),产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示:
实验编号 | 药品 |
I | 块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
Ⅲ | 粉末状大理石、7%稀盐酸溶液 |
①实验Ⅱ对应的曲线是乙,反应的文字表达式为 _______。对照实验室制气体的要求,确定可用实验Ⅱ的药品来制备二氧化碳气体。
②实验I对应的曲线是 _______。
③实验室不选用实验Ⅲ的药品来制备二氧化碳,理由是 _______ 。
(2)当反应原理确定后,就能以此来选择反应的发生装置了。
①实验室制取气体,通常根据_____和反应条件等因素选择发生装置。
②二氧化碳的发生装置可以选用下图中的装置B、E和________(填字母);装置E相较于装置B,优点是_____ 。
(3)现用氧气传感器分别测定向上排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数(数据如图),然后换算出瓶内空气的体积分数(以O2占空气体积的1/5计算),最后推算得到实际收集的气体中CO2的体积分数。下列说法正确的是_______填字母)。
A 向上排空气法收集二氧化碳时,将燃着小木条置于瓶口,当火焰熄灭时,集气瓶中CO2的体积分数为100%
B 上图中用向上排空气法收集的气体中 CO2的体积分数约为94. 2%
C 上图中用排水法收集的气体中 CO2的体积分数约为87.5%
D 相比于向上排空气法,排水法收集的 CO2纯度较高