化学实验探究小组的同学想通过做实验探究蜡烛火焰哪部分温度最高.有同学提出“我们可以在蜡烛火焰中平放一根火柴.一秒钟后取下 .就“在蜡烛火焰中平放一根火柴.一秒钟后取下这一过程而言.属于科学探究中的( )A．假设B．实验C．观察D．做出结论题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；
(3)Na₂CO₃受热不分解。
【提出问题】
NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
【猜   想】
甲：……
乙：酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙：NaHCO₃加热产生CO₂
【实验探究】
(1)小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是          ；小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是
             。
(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有无色液滴生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                      。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该粉末是          。
【解释与结论】
NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是          ；
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为          。

（7分）小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）

（1）请和小红仪器来完成下表：

猜想	实验方案	实验现象	结论
可能是CO₂使石蕊变红	C	小花不变色
	B	小花不变色	猜想错误
可能是CO₂和水发生反应的生成物使石蕊变红			猜想正确

（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO₂于水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是（填上图中的实验方案序号），生成该酸的化学方程式为。

（5分）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。 ②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的某物质X，观察现象。	A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生	（1）A试管中的无色液体是：_________。 B试管中的无色液体是：________。

（2）该物质X可能是________。
（3）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

（10分）学习了MnO₂对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃		溶液中有气泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）步骤         （填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是                                      ；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为___________              _______；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是              （填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

（10分）在做“铁在氧气里燃烧”实验时，小芳等同学进行了以下探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90％、70％、65％、60％、55％的氧气中进行实验。
实验现象

O₂％	90％	70％	65％	60％	55％
实验现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比90％弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70％弱，燃烧时间比70％短，实验成功	燃烧比65％弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为，且氧气浓度越大，燃烧现象越。（填“剧烈”或“不剧烈”）；
【拓展】上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？
(填 “合理”或 “不合理”),理由: ；
【探究二】探究铁丝燃烧产生火星四射的原因
【实验内容】：取纯铁丝和铁丝含碳量分别为0.1％、0.32％、0.52％、0.69％的铁丝 (直径均为0.20mm)，分别在氧气中进行实验。

C ％	纯铁丝	0.1％	0.32％	0.52％	0.69％
实验现象	无火星四射现象，熔断	有短暂火星四射现象，实验欠成功	火星四射现象明显，实验成功	燃烧比0.32％剧烈，火星四射更明显，实验成功	燃烧比0.52％更剧烈，火星四射，实验成功

【结论】：铁丝燃烧产生火星四射现象和（填元素符号）有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含量的关系为。
【探究三】：探究铁丝的纯度
探究小组取2.10g铁丝在足量的氧气中充分燃烧，产物经过除杂处理后,得到四氧化三铁的质量为2.32g，试通过计算求出铁丝中铁的质量分数。(要求写出计算过程)（4分）

在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。
①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。
②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。
【实验探究】
（1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？

序号	实验操作	实验现象
①	收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。	无明显现象。
②	将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。	气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。

结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是。②中气体燃烧的化学方程式为。

图1                                      图2
（2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是        （填化学式）。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。
乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是        。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是       。
（3）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为         。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有      。

郝颖同学在上化学课上提出，可以用澄清石灰水来检验人呼出气体中是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于探究环节中的

A．建立假设	B．收集证据
C．设计实验	D．做出结论

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用是分不开的，结合下列实验装置图回答问题。试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：
① ；② 。
（2）下列的几种途径都可以得到氧气。

写出实验室通过乙制取氧气的化学方程式           。
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，选用的发生装置是     （填字母代号）。用排水法收集氧气完毕后，停止加热前的操作是                   。
（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是       （填字母代号）。收集二氧化碳时常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度分析其原因                   。

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