题目内容

鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（　　）
A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
A
A氧气与氮气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法区别。此项错误。
B氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应可生成气体。可加入稀盐酸再观察有无气体生成判断。此项正确。
C铝与铝合金都是金属材料，它们的硬度都比较大。日常生活中常见的铝合金的硬度比纯铝的硬度要大。
D氯化铵可与熟石灰反应生成有剌激性气味的气体氨气，氯化钾与熟石灰不反应。
点评：鉴别物质要有明显的、不同的现象。
练习册系列答案
相关题目
在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
A．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好
A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．

回答下列问题：
（1）E为　　                　；
（2）D→F的化学方程式为　　                　；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ　　          　、Ⅱ　　    　．
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是　                　．
A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为                      。
（2）B的化学式为                      。
（3）反应③的化学方程式为       　                   　        　　。
（4）反应④的实际应用为                                              。
某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.
（2）第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________.
（3）BC段减少的沉淀是__________________.
（4）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(m1)与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为m1=_______________。
A～I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液，甲为锌粉和铁粉的混合物。“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分生成物末标出），它们之间的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）A的化学式是            。
（2）写出B与I反应的化学方程式：                                         。
（3）将溶液G与甲充分反应后过滤，得到滤渣E和滤液F，向滤渣E中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液F中一定含有的阳离子是              。
硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

（1）硫铁矿是          物（填“纯净”或“混合”）。 
（2）写出碳与Fe3O4反应的化学方程式                                     .
（3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是                     。
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                           。
（5）实验探究：产品a的主要成分是K2SO4，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质。
实验过程：
操   作
现    象
结  论
①取产品a的溶液少许，加入   
                       
 
                       
目的是除尽产品中的K2SO4，避免干扰 Cl-的检验
②过滤，向滤液中加 AgNO3溶液
 
                         
 
原样品中含有氯化物（Cl-）杂质
120℃，某无色混合气体依次进行如下实验（设每步反应均彻底）：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②再通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色硫酸铜粉末，白色粉末变成蓝色；④最后通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。对原混合气体的组成，下列判断正确的是
A．H2、COB．CO、CO2、H2O
C．H2、CO2D．H2、CO、H2O
下列除杂方法正确的是  （     ）
A．除去CO2中的少量CO，可点燃除去
B．除去CO2中的水蒸气， 可通过装氢氧化钠的干燥管
C．除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入过量的NaOH溶液后过滤
D．除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤

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