Question

A～I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液，甲为锌粉和铁粉的混合物。“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分生成物末标出），它们之间的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）A的化学式是            。
（2）写出B与I反应的化学方程式：                                         。
（3）将溶液G与甲充分反应后过滤，得到滤渣E和滤液F，向滤渣E中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液F中一定含有的阳离子是              。

Answer 1

（1）CaO   （2）Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH  （3）Zn²⁺、Fe²⁺

试题分析：根据题意分析，C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙；再根据图示，B能与I反应，生成C碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合复分解反应相互交换成分的特征可知，B、I分别是碳酸钠和氢氧化钙；又A为金属氧化物，且A能与水反应生成B，可知B是碱溶液，即为氢氧化钙，所以A是氧化钙，I是碳酸钠；再根据图示，氢氧化钠能与G溶液反应，生成D蓝色沉淀，同样结合复分解反应相互交换成分的特征可知，D为氢氧化铜沉淀。
（1）根据上面的分析可知，A为氧化钙，故化学式为CaO。
（2）B与I的反应即为氢氧化钙和碳酸钠的反应，能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH。
（3）根据上面的分析，由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，可知G为铜盐；又因为甲为锌粉和铁粉的混合物，故其加入铜盐中后会发生三个反应，即锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与反应生成的亚铁盐反应生成铁和锌盐；由于向滤渣E中加入稀盐酸，无明显现象，则说明没有氢前金属的剩余，所以溶液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺；由于无法确定铜是否被完全置换出来，故无法确定溶液中是否含有铜离子。
点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，然后再根据题中的条件进行推导即可；此外，熟练掌握复分解反应的特征，以及常见酸碱盐的特性，是解答本题的关键。