Question

【题目】某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。
（1）计算粗锌样品中锌的质量；
（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数

Answer 1

【答案】
（1）解，设粗锌样品中锌的质量为x，稀硫酸溶液中溶质的质量为y

H2SO4 +	Zn = ZnSO4 +	H2↑
98	65	2
y	x	0.4g

65:2= x:0.4g

解得，x=13g
答：样品中锌的质量为13g。

（2）解：98:2= y:0.4g

解得，y=19.6g

则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%。

【解析】根据题意，书写反应的化学方程式，H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑,利用生成的氢气的质量，结合方程式中各物质的质量比，即可求出参加反应的锌的质量和硫酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式，计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
所以答案是：解，设粗锌样品中锌的质量为x，稀硫酸溶液中溶质的质量为y

H2SO4 +	Zn = ZnSO4 +	H2↑
98	65	2
y	x	0.4g

65:2= x:0.4g

解得，x=13g
答：样品中锌的质量为13g。
解：98:2= y:0.4g

解得，y=19.6g

则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%。

【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．