题目内容
【题目】如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： 
（1）用装置A制取O2的化学方程式是 ．
（2）小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是 ．
（3）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为 ， 若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是 ．
【答案】
（1）2H2O2 
2H2O+O2↑
（2）可随时控制反应的发生和停止
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯
【解析】（1）实验室用A装置制取氧气，应是过氧化氢分解法，据反应物、生成物、反应条件可写出方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；（2）装置B比A多出了一个铜网和止水夹，将止水夹打开，反应进行，关闭止水夹，试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可以随时控制反应的进行和停止；（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
如果改用铁网，铁可以与酸反应产生氢气，造成制取的气体不纯．所以答案是：（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）可随时控制反应的发生和停止；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制取的二氧化碳不纯．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ， 其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 | NaHCO3 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
溶解度g/100g水 | 9.6 | 36 | 109 | 215 |
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 ．
实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式： ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ． 
