题目内容
工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl．为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2．（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量．
分析：样品中碳酸氯与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据恰好完全反应时放出二氧化碳的质量，可计算参加反应的盐酸的质量、碳酸钠的质量及反应生成的氯化钠的质量；
利用溶质的质量分数=
×100%，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数；
反应后所得不饱和溶液中溶质氯化钠由原样品中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所组成，其质量为两部分氯化钠的质量和．
利用溶质的质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
反应后所得不饱和溶液中溶质氯化钠由原样品中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所组成，其质量为两部分氯化钠的质量和．
解答：解：（1）设参加反应盐酸的质量为a，碳酸钠的质量为b，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
a b 8.8g
=
a=21.2g
=
b=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3%
故答案为：7.3%；21.2；
（2）设反应生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
117 44
x 8.8g
=
x=23.4g
溶液中溶质NaCl的质量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g
答：该溶液中溶质的质量为25.2g．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
a b 8.8g
| 106 |
| a |
| 44 |
| 8.8g |
| 73 |
| b |
| 44 |
| 8.8g |
稀盐酸中溶质的质量分数=
| 14.6g |
| 200g |
故答案为：7.3%；21.2；
（2）设反应生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
117 44
x 8.8g
| 117 |
| 44 |
| x |
| 8.8g |
x=23.4g
溶液中溶质NaCl的质量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g
答：该溶液中溶质的质量为25.2g．
点评：利用反应的化学方程式表示物质的质量关系，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．
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