题目内容

在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（　　）
A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5g
某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；
则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×
2
2+17
=2g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷
1×2
1×2+16
×100%=18g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g；
故选A．
练习册系列答案
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运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166．Og，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀，过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.40g．
（1）写出形成沉淀的化学方程式______．
（2）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）求过滤所得滤液中氯化钠的质量分数．
某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：
实验
次数		氧化铜
的质量		硫酸溶液
的质量		无水硫酸
铜的产量
12.0g120g4.0g
24.0g120g8.0g
36.0g120g9.6g
48.0g200g16.0g
510.0g200gx
根据表中的数据，请你一起来回答：
（1）哪几次实验中氧化铜有剩余？
（2）哪几次实验中硫酸有剩余？
（3）x值是多少？
（4）计算实验中所用硫酸溶液的质量分数；
（5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？
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（1）产生氢气的质量为______g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：______．
（2）混合物中铜粉的质量是______．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸的质量20g20g20g20g
剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g
在一密闭容器里盛有四种物质，一定条件下充分反应后，测得各物质质量如下：
物质XYZQ
反应前质量/克410121
反应后质量/克01215待定
下列推理错误的是（　　）
A．反应后Q的质量为9克
B．反应中Q是反应物
C．反应后生成15克Z
D．该反应中X与Q的质量之比为1：3
一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在该反应中丁一定是催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
D．由于未给出物质具体质量，以上说法均错误

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