题目内容

20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（20℃时NaCl的溶解度为36g）
分析：首先要根据20℃时NaCl的溶解度是36g的信息，判断20℃时，将50gNaCl投入到100g水中NaCl是否可以完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：
根据20℃时NaCl的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将50gNaCl投入到100g水中，充分搅拌，NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液；因此，所得溶液中溶质的质量分数=
36g
100g+36g
×100%≈26.5%；
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是26.5%
点评：一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数=
该温度下溶质的溶解度
100g+溶解度
×100%．
练习册系列答案
相关题目
精英家教网甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）图中P点的含义是
 
．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
 
乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为
 
（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图所示的实验：
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①上述实验过程中属于不饱和溶液的是
 
（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是
 
．
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是
 
．
a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升温至40℃d．加入150g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃
（2012?黄埔区一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是
降低温度
降低温度
；
（2）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为
28.6%
28.6%
；（精确到0.1%）
（3）30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解
120
120
 g甲物质．
（4）从图中你可以得到哪些信息？
甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大（或20℃时甲、乙的溶解度相等）合理均可
甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大（或20℃时甲、乙的溶解度相等）合理均可
任写一条）
 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）图中P点的含义是
20℃时，甲和乙的溶解度相等
20℃时，甲和乙的溶解度相等
．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为
3：10
3：10
（用最简整数比表示）．
20℃100g水加入甲20g加热至40℃降温至20℃A B 加入甲0gC 加入甲20gD E
（3）20℃时，进行了如图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是
AC
AC
（填写序号），
E
E
溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图中P点的含义是
20℃时甲和乙的溶解度相等
20℃时甲和乙的溶解度相等
．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为
3：10
3：10
（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是
AC
AC
（填写序号，下同），
E
E
溶液与B溶液中溶质的质量分数相同，溶质的质量分数最大的是
D
D
溶液．

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