题目内容
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）图中P点的含义是
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
（3）20℃时，进行了如图所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是
a．加入20g甲 b．加入100g水 c．升温至40℃d．加入150g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃
分析：由溶解度曲线可以：交点的含义是两物质的溶解度相等；由40℃时，甲、乙的溶解度大小，可以判断它们的饱和溶液中溶质的质量分数大小；由20℃时、40℃时乙的溶解度，可以计算出升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比；依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱和．
解答：解：（1）P点是曲线甲乙的交点，故其含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时，以的溶解度为30g，将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g；升温至40℃，乙的溶解度为40g，剩余的乙能能继续溶解10g，故溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5．
（3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=
×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，c项升温至40℃，改变了温度，故则其溶质质量分数也发生改变．
故答案为：（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．
（2）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时，以的溶解度为30g，将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g；升温至40℃，乙的溶解度为40g，剩余的乙能能继续溶解10g，故溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5．
（3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
故答案为：（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．
点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力
练习册系列答案
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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A、甲的溶解度随温度变化比乙小 | B、t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30% | C、t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 | D、可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 |
（2007?长春）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下说法正确的是（ ）
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