Question

 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）图中P点的含义是

20℃时，甲和乙的溶解度相等

．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲

＞

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为

3：10

（用最简整数比表示）．
20℃100g水加入甲20g加热至40℃降温至20℃A B 加入甲0gC 加入甲20gD E
（3）20℃时，进行了如图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是

AC

（填写序号），

E

溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．

Answer 1

分析：（1）图中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等，都等于30g；
（2）根据40℃时甲大于乙的溶解度，该温度下饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%解答；
（3）根据20℃时甲的溶解度相等都等于30g，可知该温度下100g水中做多溶解30g该物质，所以A能溶得到的是饱和溶液；再加入20g甲能溶解10g，所以B饱和；加热至40℃时甲的溶解度为50g，说明100g水中在此温度下可溶解50克甲，只加了40g甲物质，所得溶液C为不饱和溶液；再加入20g甲能溶解10g，D溶液饱和；降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和．

解答：解：（1）图中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g；
故答案为：20℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时甲大于乙的溶解度，该温度下饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶解度大则溶质质量分数大，所以甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数；20℃时乙的溶解度等于30g，所以将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g乙物质，故所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为3：10；
（3）20℃时甲的溶解度是30g，可知该温度下100g水中最多溶解30g该物质，所以A能溶得到的是饱和溶液；加入20g甲能溶解10g，B饱和．加热至40℃时甲的溶解度为50g，说明100g水中在此温度下可溶解50克甲，只加了40g甲物质，所得溶液C为不饱和溶液．再加入20g甲能溶解10g，D溶液饱和．降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和，据饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同；
故答案为：AC；E．

点评：根据溶解度曲线的意义分析解答：从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同等，较好的考查了学生分析、解决问题的能力．