题目内容
【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀___________g
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少_________?(精确到0.1%,)
【答案】23.3 9.3%
【解析】
(1)由图示可知,生成沉淀的最大量为23.3g,所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g;
故答案为:23.3;
(2)设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y;恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
x=20.8g,y=11.7g,z=14.2g
恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为:;
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数:×100%=9.3%;
答:恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.3%。
【题目】实验课上李老师指出,在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇,于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
[进行实验]取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上,熔成闪亮小球,四处游动,产生大量气体,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜,一会儿,部分沉淀渐渐变黑。
[提出问题]金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?
[查阅资料]①钠能与水反应生成种能使无色酚酞变红的溶液, 同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60-80°C变暗,温度再高分解为相应的金属氧化物和水。氢氧化物和金属氧化物均能与稀酸反应。
[探究一]生成的气体是什么?
(1)小明将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,将导管另一端通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡。有爆鸣声,说明生成的气体是_______。
[探究二]生成的沉淀是什么?
(2)[猜想假设]最后的沉淀中含Cu(OH)2和______,一定不含有Cu。
(3)[实验验证]填写相应实验药品的实验现象:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
将锥形瓶内反应后的物质过滤,向滤出的固体中加入足量的_______,并加热 | ________。 | 沉淀中不含有Cu |
(4)[实验結论]通过实验,小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应,生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式:________。
(5)[思考交流]后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是_______。