题目内容
【题目】如图，请回答下列问题；
（1）仪器A在此实验中的作用是_____；仪器B的名称是_____；
（2）若上述实验的试管中所用的药品是石灰石和过量的盐酸，则实验中观察到的实验现象是_____。
（3）实验中发生反应的化学方程式为_____；_____。
【答案】固定（和支持）试管 烧杯 白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少（不消失），烧杯中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊 
【解析】
（1）仪器A是铁架台，在此实验中的作用是固定试管；仪器B的名称是烧杯。
（2）石灰石和过量的盐酸反应，生成二氧化碳气体和氯化钙，可观察到白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少，烧杯中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。
（3）实验中发生了两个反应，一个是石灰石和盐酸生成二氧化碳气体，化学方程式为；另一个是生成的二氧化碳气体与石灰水反应，化学方程式为。
【题目】工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）
Ⅰ．草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳
Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁元素的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：
（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。
（2）C 装置的作用是_____。
（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。
（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。
方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
（实验反思）
（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。
（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。
