题目内容
【题目】铁、铜为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤．为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：
（1）实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ．
（2）实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中，向其中加入 | 有气泡产生，有红色固体析出 |
（3）该实验涉及的反应的化学方程式为 ， ．
（4）反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是 ． 
【答案】
（1）铜
（2）铁（或锌等）；滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜
【解析】解：（1）向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，说明没有铁，因此只有铁置换出来的铜；（2）向滤液中加入物质能产生气泡，并有红色固体析出，说明加入的是排在氢前面的金属，能够和硫酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生铜，因此滤液中含有硫酸、硫酸铜和混合前反应产生的硫酸亚铁，故填：铁（或锌）；滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜；（3）该实验涉及的反应有铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（合理即可）（4）硫酸铜溶液是蓝色溶液，因此可通过观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜；所以答案是：观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
