题目内容
【题目】现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ， 有关反应的化学方程式为 ．
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是 ， B是 ．
（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）氧化铜；C+2CuO 
2Cu+CO2↑
（2）一氧化碳；氧化铁
（3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜，可以看到黑色粉末变红的现象，故B是氧化铜，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑；（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁，能观察到红色粉末变黑的现象故B是氧化铁；（3）若A溶液pH＜7，则A是酸液，A是硫酸，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液是黄色的，故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：（1）氧化铜，C+2CuO 2Cu+CO2↑；（2）一氧化碳，氧化铁；（3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 根据物质的性质进行分析，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜；氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁；pH小于7的溶液呈酸性，能与氧化铁反应产生黄色的铁盐溶液，据此解答．
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【题目】铁、铜为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤．为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：
（1）实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ．
（2）实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中，向其中加入 | 有气泡产生，有红色固体析出 |
（3）该实验涉及的反应的化学方程式为 ， ．
（4）反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是 ． 
