题目内容

【题目】如图表示许昌市饮用水的净化过程,请回答下列问题:

1)地下水中的细菌和颗粒物等杂质比湖水、河水等地表水中的少,请说出一个原因____

2)在图中的沉淀池中,除了用静置的方法外,还可以用______的方法使水更干净。

3)水质检验后,如果自来水在传输过程中存在细菌污染,人们在家中饮用该水之前应该如何处理?

_______________

【答案】地下水经过了沙石、土壤等的过滤 加明矾形成胶状物质吸附杂质 加热煮沸,利用高温灭菌

【解析】

结合水的净化过程图可知:

1)地下水中的细菌和颗粒物等杂质比湖水、河水等地表水中的少,可能的原因是地下水经过了沙石、土壤等的过滤。

2)在图中的沉淀池中,除了用静置的方法外,还可以用加明矾形成胶状物质吸附杂质的方法使水更干净。

3)水质检验后,如果自来水在传输过程中存在细菌污染,人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸,利用高温进行灭菌。

练习册系列答案
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【题目】水是生命之源珍惜水、节约水、爱护水是每个公民应尽的义务和责任。

1)用如图1所示装置进行电解水的实验,ab两玻璃管中收集到的气体质量比为_______,反应的化学方程式为________,该实验证明水是由_______组成的。

2)饮用硬度过大的水不利于人体键康,生活中可用________区分硬水和软水:

3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是______(填字母):

A步骤①中可加入明矾作絮凝剂

BX试剂可以是活性炭

C步骤②的作用是消毒杀菌

D净化后的水为纯净物

4)小英同学从河水中取出浑浊水样进行实验。将水样静置进行过滤,其操作规范是______(填序号)

a用玻璃棒引流

b滤纸边缘高出漏斗

c漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

d将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁

e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

5)合理开发利用水资源。推进社会发展与进步。水作为原料,可获得多种产品。

①工业上常用水通入灼热的碳制取水煤气,水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体,该反应原理为_________(写化学反应方程式)

②利用COH2制取二甲醚的微观过程如图所示:

1X分子中含有10质子。该变化过程中,参加反应的COH2的分子个数比是_________

6)为了人类的生存和发展,人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是_________

A生活污水直接排放

B提倡使用节水器具

C工业上冷却水重复利用

D园林浇灌用滴灌、喷灌

【题目】化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题。

1I.提出问题:白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗?

.设计实验:小明同学将一定质量的白磷放入装置内,称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内,并立即塞紧橡胶塞。

.观察现象:此时观察到锥形瓶内的现象是_________,装置冷却后,再次称得A装置的总质量为208.3g

.总结:①该反应遵循质量守恒定律。

②在实验设计上,玻璃管上方系一个瘪气球的目的是____________

③实验结束后(锥形瓶已冷却至室温),发现瓶中白磷过量,为防止白磷在空气中燃烧,将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中,拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的________,原因是________

2)小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应(化学方程式为NaCO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2)也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置,药品及装置的总质量为308.5g,反应结束后,他与小明的实验进行对比:冷却至室温,气球胀大的是_______(填“A”“B”即或“AB”);称量反应后药品及装置的总质量为308.3g,你认为小兵同学数据减少的原因可能是_____(填字母)。

A 稀盐酸不足

B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质

C 装置气密性不好

D 气球受到浮力的影响

3)小结:由质量守恒定律可,化学反应前后一定不变的是________(填序号)。

①原子数目

②原子的种类

③分子数目

④分子的种类

⑤元素的种类

⑥物质的总质量

⑦物质的种类

4)某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶,需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg,若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,则需要高锰酸钾的质量为__________

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