Question

【题目】生活中常见物质的性质、制法是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生的条件是_____。

（2）m克氢氧化钠与一定量的稀盐酸恰好完全反应，若改用等质量的氢氧化钙去中和相同的稀盐酸，则溶液的pH_____7。（填等于、大于或小于）

（3）氢氧化钠敞口放到空气中会变质，请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式_____。

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。

①硬质试管①中的实验现象为_____；

②该实验中发生化合反应的化学方程式为_____；

③工业上用高炉来炼铁，向高炉中加入铁矿石、焦炭和石灰石，并鼓入大量空气，那么高炉炼铁时焦炭的作用为：_____和_____

（5）在实验室称取20g赤铁矿样品置于烧杯中（杂质不参加反应），加入100g溶质质量分数为21.9%的盐酸，二者恰好完全反应。试计算样品中氧化铁的质量分数_____。

Answer 1

【答案】反应物进行离子交换，生成水或气体或沉淀，且各元素的化合价不变 ＞ CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 红棕色固体变黑色 2CO＋O22CO2 碳燃烧时产生大量的热，为反应提供高温条件 碳能与二氧化碳气体反应产生具有还原性的气体一氧化碳，用于还原氧化铁 80%

【解析】

（1）复分解反应发生的条件是：（两交换、不变价）反应物进行离子交换，生成水或气体或沉淀，且各元素的化合价不变；

（2）80份质量的氢氧化钠和73份质量氯化氢恰好完全反应，74份质量的氢氧化钙和73份质量氯化氢恰好完全反应。m克氢氧化钠与一定量的稀盐酸恰好完全反应，若改用等质量的氢氧化钙去中和相同的稀盐酸，则溶液中会剩余氢氧根离子，溶液显碱性，pH＞7。

（3）氢氧化钠敞口放到空气中会变质，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水化学反应方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

（4）

①硬质试管①中一氧化碳与氧化铁高温条件下反应产生铁和二氧化碳气体，则实验现象为红棕色固体变黑色；

②该实验中一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的化学方程式为：2CO＋O22CO2，该反应符合“多变一”属于化合反应；

③工业上用高炉来炼铁，向高炉中加入铁矿石、焦炭和石灰石，并鼓入大量空气，那么高炉炼铁时焦炭的作用为：1、碳燃烧时产生大量的热，为反应提供高温条件；2、碳能与二氧化碳气体反应产生具有还原性的气体一氧化碳，用于还原氧化铁；

（5）解：设样品中氧化铁的质量为x。

x=16g

样品中氧化铁的质量分数=。