Question

图是小明配制100g溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、

烧杯

、

玻璃棒

、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．

②

，

氯化钠和砝码位置放反，造成称量的氯化钠质量偏小，溶质的质量分数偏小（合理均可）

．
（3）配制时需称量氯化钠

12

g，量取水最好选择

③

的量筒（填序号①10mL   ②50mL   ③100mL）．（水的密度为1g/cm³）
（4）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数

＜

（填“＜”或“＞”）12%．

Answer 1

分析：（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据天平的使用注意事项和操作注意事项来考虑；
（3）根据溶质质量的计算方法来算溶质质量，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程；
（4）根据溶质质量分数的计算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情况．

解答：解：（1）仪器的名称，分别为：烧杯、玻璃棒
（2）托盘天平使用时左物右码，m（物体）=m（砝码）+m（游码）．图②中是左盘砝码右盘游码，此时m（砝码）=m（物体）+m（游码），所称药品质量小于实际所需质量，会造成所配溶液溶质质量分数偏小；
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，为100g×12%=12g，溶剂水的质量为100g-12g=88g，通过密度可求算出水的体积为88ml，故选100mL的量筒；
（4）仰视时，是从下往上看，当看到液体的最低点与刻度相切时，实际液体体积比所需体积大，即大于88ml．溶剂偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小；
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；
（2）②；氯化钠和砝码位置放反，造成称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小（合理均可）；
（3）12；③；
（4）＜．

点评：本题考查了溶液配制仪器的名称、配制过程中的注意点以及实验的误差分析，掌握相关知识即可顺利解答．