Question

如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程使用的玻璃仪器分别是广口瓶、

烧杯

、

量筒

、

玻璃棒

．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该错误可能带来的后果．

装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；使称量的氯化钠质量变少

．
（3）图②、图③表示的操作分别是

称量、溶解

．
（4）配制时需要称量氯化钠

12

g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质质量分数会

偏小

填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选用

100mL

（填序号）量程的量筒．（①10mL；②50mL；③100mL）

Answer 1

分析：（1）根据溶液配制需要的仪器进行解答；
（2）根据天平的使用规则考虑；
（3）根据图②、图③表示的操作分别是称量和溶解进行解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行解答．

解答：解：（1）配制过程使用的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒等；
故填：烧杯；量筒；玻璃棒；
（2）用天平称量物质时要左物右码，而图示中却是左码右物，可能带来的后果是使称量的氯化钠质量变少；
故填：装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；使称量的氯化钠质量变少；
（3）图②、图③表示的操作分别是称量和溶解；
故填：称量、溶解；
（4）配制时需要称量氯化钠的质量=100g×12%=12g；如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质质量分数会偏小；量取水的体积为88mL，所以最好选用100mL的量筒．
故填：12；偏小；100mL．

点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．