题目内容
【题目】规范的操作是试验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：
（1）A操作存在的错误是____；
（2）B操作中，铁丝燃烧的文字表达式为：____；把铁丝盘成螺旋状的理由是_____ ；
（3）用C操作读出的水的体积比实际体积________（填”偏大“或”偏小“）；
（4）D操作可能造成的不良后果是_________。
【答案】试管口向上倾斜 铁+氧气
四氧化三铁 增大铁丝与氧气的接触面积，使其充分反应 偏大 试管底部破裂
【解析】
（1）加热固体内的试管药品时，试管口应略微向下；
（2）铁丝在氧气中反应原理：铁+氧气四氧化三铁；把铁丝盘成螺旋状的理由是增大铁丝与氧气的接触面积，使其充分反应。
（3）量筒量取液体体积时：俯视读数测量值大于真实值；
（4）应该将试管拿起，不能将试管支撑在桌面上连接仪器，容易造成试管底部破裂；
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
（进行实验）下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是（1）_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是（2）_________。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165s | 46s |
（结论）该探究过程得出的结论是（3）_____________。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的（4）______和（5）______是否改变。
（实验拓展）H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | （6）___________ |
另取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 | （9）______ | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5mL（7）___ 的过氧化氢溶液，把试管放入盛有（8）___ 的烧杯中 | （10）______ |
