题目内容
(5分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
（1）①pH>7；②pH ；③pH 。
［设计与实验］
小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］（2）以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是
； 。
注意：若答对（3）（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
［结论］（3）从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］
（4）根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。
（1）=7（或＜7） ＜7（或=7） 小方 小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中 （答案可互换，其它合理答案均可）
【加分题】（3）盐 不一定 （4）作洗涤剂，用于除油污
解析试题分析：（1）溶液可能呈酸性、碱性或中性；
（2）测定溶液PH的方法时：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，再将PH显示的颜色与标准比色卡对照；若先用蒸馏水润湿pH试纸，会导致测定的碱性溶液的PH偏小；若将pH试直接浸入碳酸钠溶液中会污染试剂；
（3）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属盐；说明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或碱性；
（4）碳酸钠溶液显碱性，可做洗涤剂，用于除油污。
考点：溶液的酸碱性
某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸 | 有无色气泡产生 | 从A试管得到的滤渣的成分是 |
| ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸 | 无明显现象 | 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有 |
（6分） 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。 | 没有气泡产生。 | 该液体不是过氧化氢溶液。 |
| 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 | | 该液体是稀硫酸。 |
（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。
（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有 ， 不含Fe2O3。 |
| 取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 | 试管底部有不溶物， 。 | 固体中含有氧化钙和氢氧化钙。 |
乙同学的实验：
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是 。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是 （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
