题目内容
【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示.下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙饱和溶液的质量大于甲
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D.要想从乙的饱和溶液中得到晶体,最好用“冷却热饱和溶液”方法得到晶体
【答案】B
【解析】解:A、t1℃时,甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,故A错误;
B、t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,乙所需溶剂更多,得到乙饱和溶液的质量大于甲,故B正确;
C、将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,溶解度增大,溶质质量分数仍然相等,故C错误;
D、乙物质的溶解度受温度影响较小,所以要想从乙的饱和溶液中得到晶体,最好用降温结晶的方法得到晶体,故D错误.
故选:B.
【考点精析】通过灵活运用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用,掌握结晶的两种方法:蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)和降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3);1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)即可以解答此题.
【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前物质的质量/g | 8 | 40 | 10 | 20 |
反应后物质的质量/g | 12 | 4 | X | 52 |
A.反应中甲、乙的质量比为3:1
B.该反应可以表示为2H2O 2H2↑+O2↑
C.该反应为分解反应
D.丙可能为不参加反应的杂质