题目内容
【题目】请用化学用语表示:
5个钾原子_____;4个铵根离子______;氦气_____;氧化铝中铝元素的化合价为+3价_____。
【答案】5K;4NH4+;He;
【解析】
根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,因此5个钾原子表示为:5K;根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此4个铵根离子表示为:4NH4+;氦是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子,所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号,因此氦气表示为:He;根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为:。
【题目】加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
(实验方案)如图所示
(实验现象)
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是:①集气瓶中从下至上出现白烟,②_____(写一点)。
(实验结论)
(3)微观上,说明微粒具有的性质是_____。宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是_____(写一点)。
(反思与评价)
(4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
(查阅资料)
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应:2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化学式是_____。
(设计方案)如图所示:(假定氮气被完全吸收)
(数据处理与误差分析)
充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置 | A | B | C |
数据 | 减少了4.8g | 增加了6.0g | 增加了2.8g |
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?写出简单的计算过程证明你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是_____(填序号)。
A.硝酸钾 B.草木灰(主要成分是K2CO3)
C.熟石灰 D.氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是_____。
【题目】某校化学兴趣小组对H2O2分解反应的实验条件进行探究:
实验序号 | 5mL反应物 | 加入物质 | 实验现象 |
① | 5%的H2O2溶液 | / | 木条不复燃 |
② | 5%的H2O2溶液 | a g MnO2 | |
③ | 5%的H2O2溶液 | a g Fe2O3 | 木条复燃 |
经检验,②、③中反应后试管中仍含有a g MnO2和a g Fe2O3,且化学性质没有改变.
(1)实验①的作用是___________.实验②的现象是___________.
(2)MnO2、Fe2O3在上述反应中起___________作用.
(3)写出实验②化学反应的方程式___________.
(4)实验②、③中H2O2溶液的浓度与实验①相同,原因是:___________.
该兴趣小组还对 H2O2溶液的浓度、催化剂的种类等条件进行了探究.取足量且等体积的H2O2溶液制取相同体积O2,记录所需的时间如表:
浓度、时间(min)、条件 | 30% H2O2溶液 | 15% H2O2溶液 | 5% H2O2溶液 |
加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
加入a g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
(5)从表中能得出哪些结论?
①___________.
<>②___________.