Question

【题目】某校化学兴趣小组对H2O2分解反应的实验条件进行探究：

实验序号	5mL反应物	加入物质	实验现象
①	5%的H2O2溶液	/	木条不复燃
②	5%的H2O2溶液	a g MnO2
③	5%的H2O2溶液	a g Fe2O3	木条复燃

经检验，②、③中反应后试管中仍含有a g MnO2和a g Fe2O3，且化学性质没有改变．

(1)实验①的作用是___________．实验②的现象是___________．

(2)MnO2、Fe2O3在上述反应中起___________作用．

(3)写出实验②化学反应的方程式___________．

(4)实验②、③中H2O2溶液的浓度与实验①相同，原因是：___________．

该兴趣小组还对 H2O2溶液的浓度、催化剂的种类等条件进行了探究．取足量且等体积的H2O2溶液制取相同体积O2，记录所需的时间如表：

浓度、时间(min)、条件	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

(5)从表中能得出哪些结论？

①___________．

<>②___________．

Answer 1

【答案】对比木条复燃 催化2H2O2H2O+O2↑在其他条件相同的情况下进行实验，才能探究有或没有催化剂以及不同催化剂(MnO2或Fe2O3)对本反应的影响相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，产生氧气的速度越快

【解析】

(1)从实验①②可说明没有催化剂双氧水分解较慢，MnO2可以加快化学反应速率解，故木条复燃；(2)根据题中信息②、③中反应后，试管中仍含有agMnO2和agFe2O3，且化学性质没有改变，故MnO2、Fe2O3在上述反应中起催化作用；(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(4)探究有或没有催化剂以及不同催化剂（MnO2或Fe2O3）对本反应的影响，必须在在其他条件相同的情况下进行实验，这样才有可比性；(5)通过表中数值不难看出：①相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；②相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，产生氧气的速度越快。