题目内容

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10 g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,只放出氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求:

(1)样品中碳酸钠的质量是多少?

(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是什么?

(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

解:设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为z

Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2+H2O

106      73    117   44

x         y    z     0.88g

    x=2.12g

     y=1.46g

    z=2.34g

又设NaOH质量为m,它与HCl反应生成NaCl的质量为n

    NaOH +HCl        ==   NaCl+ H2O

    40      36.5            58.5

    m    100g×7.3%-l.46g  n

             =5.84g

  m=6.4g      n=9.36g

所以,生成氯化钠的总质量为2.34g+9.36g=11.7g  

样品中氢氧化钠的质量分数为6.4/10g=64%

答:(略)  

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