题目内容
【题目】有A、B、C、D四种无色溶液,分别是HCl、NaOH、MgSO4、NaCl稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。步骤及实验现象为:
步骤一:取少量A、B、C、D四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液,只有A变蓝,则A溶液呈性,也只有B不变色,而C、D变红。
步骤二:另取A分别加入装有C、D溶液的试管中,C无现象,D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知,A中的溶质为;B中的溶质为;溶质为MgSO4的溶液是(填字母代号),该溶液呈性。
【答案】碱;NaOH;NaCl;D;酸
【解析】根据紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;步骤一:取少量A、B、C、D四种溶液于四只试管中分别滴入紫色石蕊试液,只有A变蓝,则A溶液呈碱性,即NaOH;也只有B不变色,说明显中性,即NaCl;步骤二:另取A分别加入装有C、D溶液的试管中,C无现象,D中有白色沉淀生成;其中NaOH和MgSO4会发生反应:MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4;有白色沉淀生成,故可判断D为MgSO4 , 根据它能使紫色石蕊试液变红,可判断溶液呈酸性
所以答案是:碱;NaOH;NaCl;D;酸
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【题目】某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2 , 联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣.
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?
(1)①【查阅资料】通入少量CO2反应的化学方程式为:。
②通入过量CO2 , 反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 .
③碳酸氢盐都是可溶于水的.BaCO3难溶于水
④碳酸氢钠溶液呈碱性.
(2)【提出猜想】
①溶质为NaOH和Na2CO3;
②溶质为Na2CO3;
③溶质为(填化学式);
④溶质为NaHCO3 .
(3)【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
②取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的BaCl2溶液 | 有 | 猜想④不成立 |
③取步骤②中的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想①和②不成立 |
(4)【得出结论】猜想③成立.
【讨论交流】有同学提出,实验步骤①是多余的.你认为该实验设计是否需要?(填“需要”或“不需要”).
(5)【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景,心想:如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,会看到怎样的现象呢?请你描述一下: .
【题目】某同学设计实验证明:酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告:
实验操作步骤 | 实验现象 | 解释、结论与化学方程式 |
⑴取少量CuSO4粉末,向其中滴加几滴水 | CuSO4粉末 | 化学方程式: |
⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末;另取一支干燥试管,向其中加入和。 | CuSO4粉末 | 实验说明: |
⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里 | CuSO4粉末 | 结论: |