题目内容
【题目】如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：去10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的PH=7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g。称 得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g.请计算：
（1）胃药中NaHCO3的质量分数。
（2）形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）解：样品质量＝10×0.5＝5g
由质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为
5g＋50g＋11.5g－64.3g＝2.2g
设样品中碳酸氢钠质量为 x克,反应后生成氯化钠质量为y克
NaHCO3＋HCl＝ | NaCl＋H2O＋ | CO2↑ |
84 | 58.5 | 44 |
x | y | 2.2g |
84／44＝x／2.2g 58.5／44＝y／2.2g
解得x＝4.2g 解得y＝2.925g
胃药中NaHCO3的质量分数＝4.2g／5g×100％＝84％
（2）解：形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数＝2.925g／64.3g×100％＝4.5％
【解析】根据反应前后物质的质量关系，利用质量守恒定律可以得到二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量结合碳酸氢钠和盐酸反应的方程式可以得到氯化钠和碳酸氢钠的质量，根据溶质质量分数的计算方法可解答
【题目】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均不正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
A | CaO （CaCO3） | —— | 高温到质量不再减少 |
B | CO2气体（HCl） | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | NaOH固体（BaSO4） | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | NaCl溶液（MgCl2） | 适量KOH溶液 | 过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】日常使用的牙膏由摩擦剂、保湿剂、甜味剂、表面活性剂、色素等多种成份组成。其中摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等不同种类的摩擦剂，一般占配方的50% ，表面活性剂中含有硫酸钠。
（1）轻质碳酸钙是一种常用的摩擦剂。其中一个生产方法是：将生石灰加水生成石灰乳，再通入二氧化碳，最后把生成的碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎得到的颗粒细、密度小的粉末就称为轻质碳酸钙。该过程中，生成碳酸钙的化学方程式为。
（2）我校“我与化学”活动小组的成员自制了牙膏，请你设计实验方案，判断他们使用的原料中是否含有老师提供的轻质碳酸钙和硫酸钠（假设其他成份不反应）。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，过滤。 | 观察到 ， 说明该牙膏中含有碳酸钙 |
步骤2： ， | ， 说明该牙膏中含有Na2SO4； |