题目内容
【题目】毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为。
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是 ， 观察到的现象是。
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为。
（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是。
【答案】
（1）Ca2+
（2）肥皂水；形成白色垢状物
（3）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
（4）放在白醋中浸泡
【解析】（1）钙离子可表示为：Ca2+；（2）用肥皂水区别软水和硬水，加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、形成白色垢状物的是硬水；（3）化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙。（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+；
（2）可用肥皂水区别软水和硬水；向自来水水样中分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、形成白色垢状物的是硬水；（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是：可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙。
【题目】日常使用的牙膏由摩擦剂、保湿剂、甜味剂、表面活性剂、色素等多种成份组成。其中摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等不同种类的摩擦剂，一般占配方的50% ，表面活性剂中含有硫酸钠。
（1）轻质碳酸钙是一种常用的摩擦剂。其中一个生产方法是：将生石灰加水生成石灰乳，再通入二氧化碳，最后把生成的碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎得到的颗粒细、密度小的粉末就称为轻质碳酸钙。该过程中，生成碳酸钙的化学方程式为。
（2）我校“我与化学”活动小组的成员自制了牙膏，请你设计实验方案，判断他们使用的原料中是否含有老师提供的轻质碳酸钙和硫酸钠（假设其他成份不反应）。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，过滤。 | 观察到 ， 说明该牙膏中含有碳酸钙 |
步骤2： ， | ， 说明该牙膏中含有Na2SO4； |
【题目】如图是某橙汁饮料标签上的部分内容：
配料：纯净水、白砂糖、 |
（1）除配料中涉及的营养物质外，人体必需的营养物质还有、。
（2）该饮料的pH7(选填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案：
方案一：实验步骤；
实验现象；
结论。
方案二：实验步骤；
实验现象；
结论。