题目内容
【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。
【设计实验】20℃时,甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为______,甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是______。
【答案】【设计实验】液态;A;【实验预测】溶液变红;【进行实验】红色物质变成黑色;HCOOHCO+H2O;
【交流拓展】不符合质量守恒定律(反应前后原子数目不相等)
【解析】【设计实验】根据甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃可知,20℃时,甲酸的状态为液态;由于甲酸的状态为液态,故试管应向上倾斜。故应选择装置A;
【实验预测】若猜想l成立,则产物中含有二氧化碳,又D中是紫色石蕊溶液,故D中的实验现象应为溶液变红;
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,说明有水生成,进一步说明猜想2成立。F处玻璃管内氧化铜与氢气反应,红色氧化铁生成黑色的铁。故F处玻璃管中出现的现象为:红色物质变成黑色;甲酸分解的化学方程式为HCOOHCO+H2O;
【交流拓展】经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是:不符合质量守恒定律(反应前后原子数目不相等)。
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