题目内容

【题目】把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2g.计算

1)反应后生成多少克氧气?

245.2g剩余物质中含有哪些物质?各是多少?

【答案】14.8g;(2)含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰;高锰酸钾的质量是2.6g,锰酸钾的质量为29.55g,二氧化锰的质量为13.05g

【解析】

1)由质量守恒定律可知氧气的质量=50g45.2g4.8g

2)设:参加反应的KMnO4质量为x,反应生成的K2MnO4质量为yMnO2质量分别为z

x47.4g

y29.55g

z13.05g

剩余的高锰酸钾的质量=50g47.4g2.6g

答:(1)反应中出生成4.8g氧气;

245.2g剩余物质中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰;其中剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g,锰酸钾的质量为29.55g,二氧化锰的质量为13.05g

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网