题目内容

探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是
组合胶头滴管中的试剂集气瓶中的试剂
A．稀硫酸 Na₂CO₃
B．稀盐酸 Zn
C．浓硫酸水
D． NaOH溶液 CO₂

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

D
分析：挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大，则胶头滴管中的液体与集气瓶中的试剂接触后导致瓶内压强减小，可以是使瓶内温度降低也可以是使瓶内气体减少．
解答：
A、稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使瓶内压强增大，故A错误；
B、稀盐酸与锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，故B错误；
C、浓硫酸溶于水会放出大量的热导致瓶内压强增大，故C错误；
D、氢氧化钠与而二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体被消耗，压强减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了常见物质间的反应以及与物理知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记物质间反应的实验现象．

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（2013?厦门）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是

，该操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是

．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度

氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
①应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口

（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是

．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是

与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快

与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

温度（或锌粒形状大小）

温度（或锌粒形状大小）

（例举一种条件即可）．

（2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
实验步骤：
实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．

实验编号	锌的质量	足量稀硫酸的浓度	时间	生成氢气的体积
实验一	1.3g	5%	169分钟	448mL
实验二	1.3g	10%	66分钟	448mL

结论：
①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度

等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等

等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等

人类的生存离不开氧气．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：
探究一：以下是该小组探究影响H₂O₂溶液反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）写出实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气的文字或符号表达式：

．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

反应物浓度

反应物浓度

有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：

温度越高反应速率越大

温度越高反应速率越大

．
（3）通过上述实验

（填“能”或“不能”）说明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反应速率．
探究二：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式

．
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是

先下降后上升

先下降后上升

；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为

mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？

（填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

某化学兴趣小组的同学利用如图1装置进行实验室制取气体的探究．

请你参与探究并回答下列问题．
（1）用A、D组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是

；
从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置需满足的一般条件

反应物为固体且反应需要加热

反应物为固体且反应需要加热

．
（2）该兴趣小组的同学设计如图2实验装置进行气体的制取与收集实验．
①写出图中有标号仪器的名称：A

．
②装置有一处设计明显错误，请指出并改正：

乙中气体从短管进，长管出；应从长导管进入，短导管出

乙中气体从短管进，长管出；应从长导管进入，短导管出

．
③用改正后的装置进行如下实验：
李军同学想利用该装置制取和收集干燥纯净的氧气，写出甲中反应的化学方程式：

，乙中物质应为

，检验气体是否集满的方法是

将带火星的木条放在丙装置右端管口处，若木条复燃说明收集满了

将带火星的木条放在丙装置右端管口处，若木条复燃说明收集满了

．
小芳和小明想利用上述改正后装置制取干燥的H₂和CO₂，请对他们的方案给予评价．

制取的气体	甲中盛放的试剂	乙中盛放的试剂	评价（回答是否可行，若不可行说明理由）
H₂	锌粒和稀硫酸	浓H₂SO₄	不可行，因为氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集不可行，因为氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集
CO₂	大理石和稀盐酸	浓NaOH溶液	不可行，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液可反应，收集不到气体不可行，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液可反应，收集不到气体

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1和操作2的名称都是

，该操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼烧滤渣l的目的是

．
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口

（填“a”或“b”）进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是

．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

（列举一种条件即可）．