Question

【题目】氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：

（1）参加反应的氯化钠是多少克______？生成氢气多少______？

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少______？

Answer 1

【答案】11.7克 0.2克 7.3%

【解析】

（1）题干中有NaCl溶液电解的化学方程式，根据方程式由图中所给的氯气质量可直接求出参加反应的NaCl质量和H2质量；

（2）根据NaCl溶液电解的化学方程式，利用氯气质量可得到生成的氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数。

解：（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H2的质量为y，生成的NaOH的质量为z，

x=11.7g，

y=0.2g，

z=8g，

（2）氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g，完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为：×100%≈7.3%，

答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%。