题目内容
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于 b 的溶解度
B.c一定是熟石灰的溶解度曲线
C.三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃,a一定比b析出的晶体质量多
D.n 点表示在t2℃时,a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
【答案】D
【解析】
A 、没有确定温度不能两种物质的溶解度大小,该选项说法错误,不符合题意;
B、c曲线表示物质溶解度随温度升高而减小,虽然熟石灰溶解度也是随温度升高而减小,但并不是只有熟石灰是这种情况,气体物质的溶解度都随温度升高而减小,该选项说法错误,不符合题意;
C、因为不知道三种物质的饱和溶液质量,所以不能判断析出晶体的多少,该选项说法错误,不符合题意;
D、n点是a、b两物质在t2℃时的交点,此时,两物质的溶解度相等,又因,则a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同,该选项说法正确,符合题意。
故选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】如图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(l)碳棒(主要成分是石墨)可用作干电池的电极,说明石墨具有_____________性。
(2)把NH4Cl配制成溶液,并结合下表填空。
①通过观察上表可知,NH4Cl溶液的 pH___________(填“>”“<”或者“=”)7。
②上表中属于碱性氮肥的是____________。
(3)干电池中用到了铜和锌两种金属,请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案,(写操作和现象)___________。
溶液 | K2SO4 溶液 | NH4Cl 溶液 | 氨水 | K2CO3 溶液 |
加入紫色石蕊溶液 | 紫色 | 红色 | 蓝色 | 蓝色 |
(4)干电池的材料很多可以回收利用。例如:回收的二氧化锰在实验室制取氧气时,所起的作用是 _____________; 干电池中的锌壳可以回收用于实验室制取氢气,反应的化学方程式为___________。
【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
(1)小林准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气,记录2分钟收集的气体体积。请写出过氧化氢分解的反应方程式:_____________。
(2)小林查阅了相关资料,并进行了探究实验
(查阅资料)
①过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)
猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(进行实验)
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL | 。 |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液 第二次 | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为 | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
a.实验①结论是_____________ 。
b.实验②中横线部分应进行的操作是____________。
c.实验②中第二次收集到的氧气体积为__________。
(实验反思)
小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
d.通过这些数据,你能得出的新结论是______________。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |