某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量.用NaOH溶液吸收SO2.反应的方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品.溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L.求:(1)被吸收的SO2的质量．(2)发生反应的NaOH的质量．(3)空气中SO2的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

（1）0.64g；
（2）0.8g；
（3）0.49%

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；
（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80 64
x 0.64g

解得：x=0.8g
（3）空气中SO₂的质量分数=×100%=0.49%
答：（2）发生反应的NaOH的质量为0.8g；
（3）空气中SO₂的质量分数为0.49%
考点：根据化学反应方程式的计算

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合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe₂O₃，且FeO与Fe₂O₃的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe₂O₃为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑．试计算应向160gFe₂O₃粉末中加入木炭粉的质量．

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25．0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
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（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：；请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：。
（2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为．
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在一烧杯中盛有24.3g Na₂SO₄和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na₂SO₄和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl₂溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl₂溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
实验数据	134.4g	10g	141.1g

请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所消耗10%的盐酸的质量．

现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为       ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                        ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                       ．
（4）步骤②和步骤④       （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                 ．
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（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
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工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．
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（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．
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（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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