题目内容
【题目】实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如下图），化学兴趣小组的同学经过寻问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
（提出问题）原瓶中是何种溶液，是否变质
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为______。
（进行实验）（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，显然猜想______错误。
（2）已知：在溶液中BaCl2与NaOH不能反应，BaCO3难溶于水且能与盐酸发生反应生成CO2。同学另取样品，又进行了如下实验：
①已知生成白色沉淀A的化学反应是复分解反应，则该反应的化学方程式是______。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质有______和______。
（获得结论）猜想______正确，但其中的溶质已部分变质。
（拓展延伸）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是______（填字母）。
a．金属镁 b．红色石蕊试纸 c．稀盐酸
【答案】碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% 猜想Ⅰ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaOH Na2CO3 猜想Ⅱ b
【解析】
[查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为
×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；
[进行实验]（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；
（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3；
[获得结论]该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；
[拓展延伸]实验（2）中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是红色石蕊试纸。
