题目内容
将20gNaCl和CaCl2的混合物，溶于90g水中，向混合后的溶液中加入100g10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，求
（1）产生的沉淀质量？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？
（1）产生的沉淀质量？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据CaCl2和NaCl的混合物形成的溶液中，加入Na2CO3溶液，CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此由碳酸钠的质量求出碳酸钙的质量；
（2）反应后所得滤液为氯化钠溶液，包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，反应后所得溶液的质量是用所有物质的质量总和-生成沉淀的质量．由溶质质量分数的计算公式计算出溶质的溶质质量分数即可．
（2）反应后所得滤液为氯化钠溶液，包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，反应后所得溶液的质量是用所有物质的质量总和-生成沉淀的质量．由溶质质量分数的计算公式计算出溶质的溶质质量分数即可．
解答：解：设设混合物中CaCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为y，产生的沉淀质量为z
CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
x 100g×10.6% y z
=
=
=
x=11.1g，y=11.7g，z=10g
反应后滤液中氯化钠的质量为：20g-11.1g+11.7g=20.6g，
反应后滤液质量为：20g+90g+100g-10g=200g
反应后溶液中溶质的质量分数：
×100%=10.3%．
答：（1）产生的沉淀质量10g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%．
CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
x 100g×10.6% y z
| 111 |
| x |
| 106 |
| 100g×10.6% |
| 117 |
| y |
| 100 |
| z |
x=11.1g，y=11.7g，z=10g
反应后滤液中氯化钠的质量为：20g-11.1g+11.7g=20.6g，
反应后滤液质量为：20g+90g+100g-10g=200g
反应后溶液中溶质的质量分数：
| 20.6g |
| 200g |
答：（1）产生的沉淀质量10g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%．
点评：本题难度较大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量（或生成气体的质量）．
练习册系列答案
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下列有关金属材料的描述正确的是（ ）
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草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等．化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为127.8g．碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O （假设草木灰的其他成分不含钾元素、不与酸反应）