题目内容

实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯
B．托盘天平
C．量筒
D．玻璃棒
【答案】分析：根据浓硫酸稀释的步骤推出需要的仪器．
解答：解：配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤：计算量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
故选B．
点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤和所用到的仪器．
练习册系列答案
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12、据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河．
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用
PH试纸
检测水质的酸碱度．
（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．
①
工厂废水处理后排放
、②
合理使用农药、化肥等
．
（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是
降低水溶液的凝固点防止结冰
．机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、
量筒
、
烧杯
和
玻璃棒
．
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与
Fe3+
（填离子符号）离子有关，理由是
NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关
．
10、据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河．
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用
pH试纸
检测水质的酸碱度．
（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．①
工业废水处理后再排放
②
合理使用化肥和农药
．
（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是
水中溶解乙二醇后的凝固点会降低
．机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、
量筒
、
烧杯
和
玻璃棒
．
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与
Fe3+
（填离子符号）离子有关，理由是
NaCl溶液无色，说明Cl-无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关．
．
14、实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（　　）
20、化学实验室开放日，小新和小红两同学在实验室中配制了如下四瓶溶液：饱和氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、饱和碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，准备进行有关实验，过后发现未将饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的试剂瓶贴上标签，并已混淆，两位同学决定将这两瓶溶液鉴别出来．
提出问题：如何用氢氧化钙溶液和稀盐酸将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液鉴别出来？
猜想与假设：将混淆的两种溶液分别编号为A、B．假设A为饱和碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液．
设计实验方案：两位同学分别设计出如下的鉴别实验方案：
方案I：取样滴加稀盐酸，判断A、B各是哪种溶液．
方案II：取样滴加饱和氢氧化钙溶液，判断A、B各是哪种溶液．
交流与讨论：选择方案
Ⅰ
（选填“I”或“II”）进行试验，所选试剂与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

进行试验：请你参与下列实验过程：
（1）实验桌上放置有如下图所示实验仪器，小新说：本实验不必用到的仪器是：
b
、
d
和
e
（填名称）

（2）根据你所选择的实验方案填写如下实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中，分别滴入少量的稀盐酸
 A溶液
气泡冒出

B溶液
无明显现象
 原假设
正确
（填“正确”或“不正确”）
（3）溶液鉴定完毕，同学们马上将两瓶溶液贴上标签，并检查各瓶溶液的瓶塞是否塞紧，小红解释道：若未将试剂瓶口塞紧，配制的四瓶溶液中
氢氧化钙
的溶液（选填一种）将与空气中的二氧化碳反应发生变质，写出这个反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
26、实验室中配制100g 10%的氢氧化钠溶液．步骤如下：
（1）计算．通过计算，应选用
100
mL的量筒．
（2）称量．氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在
表面皿
中称量．
（3）溶解．溶解时玻璃棒的作用是
搅拌
．
（4）装瓶存放．配制好的溶液装在
细口瓶
（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，贴上标签．

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