题目内容

12、据《都市晨报》报道,为改善故黄河的水质,今年5月28日,某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河.
(1)为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准,可用
PH试纸
检测水质的酸碱度.
(2)为保护故黄河的优良水质,请你提出两条合理化建议.
工厂废水处理后排放
、②
合理使用农药、化肥等

(3)水溶液在生产,生活中有着广泛的应用.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇,其原因是
降低水溶液的凝固点防止结冰
.机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液.若在实验室中配制此溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、
量筒
烧杯
玻璃棒

(4)水是重要的溶剂,可以溶解很多盐类物质.盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带.已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-,FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-,据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与
Fe3+
(填离子符号)离子有关,理由是
NaCl溶液无色,说明Cl-无色,因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关
分析:(1)根据检测水质的酸碱度的仪器考虑;
(2)根据防治水污染的方法考虑;
(3)利用加入溶质水溶液凝固点降低来考虑,再根据配制溶液的步骤考虑所用仪器;
(4)通过对比实验来考虑有颜色的离子是什么.
解答:解:(1)检测水质的酸碱度的仪器有PH试纸和PH计,最简单的方法是使用PH试纸;
(2)水污染途径有:工业废水的任意排放,农业废水的任意排放,生活污水的任意排放,化肥和农药的任意使用,所以防治方法是:工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放,合理地使用化肥和农药.
(3)向水溶液中加入一种溶质,溶液的凝固点会降低,沸点升高,在汽车的水箱中加入少量乙二醇,降低水溶液的凝固点防止结冰;配制溶质质量分数为28%的硫酸溶液的步骤是:计算、量取、配制.用到量筒、烧杯、玻璃棒;
(4)NaCl溶液无色,说明Cl-无色,因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关.
故答案为:(1)PH试纸;
(2)①工厂废水处理后排放;②合理使用农药、化肥等;
(3)降低水溶液的凝固点防止结冰;量筒;烧杯;玻璃棒;
(4)Fe3+;NaCl溶液无色,说明Cl-无色,因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关.
点评:通过回答本题可知检测水质的酸碱度的仪器有PH试纸和PH计;知道了水污染的途径,就要了解防治水污染的方法,平时要做到不污染水源,并且节约用水;知道配制溶液用到的仪器.
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