Question

12、据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，某市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河．
（1）为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用

PH试纸

检测水质的酸碱度．
（2）为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议．
①

工厂废水处理后排放

、②

合理使用农药、化肥等

．
（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，其原因是

降低水溶液的凝固点防止结冰

．机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、

量筒

、

烧杯

和

玻璃棒

．
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na⁺和Cl^-，FeCl₃溶液中含有Fe³⁺和Cl^-，据此推测FeCl₃溶液呈现的黄色的原因与

Fe³⁺

（填离子符号）离子有关，理由是

NaCl溶液无色，说明Cl^-无色，因此FeCl₃溶液呈现黄色的原因只能与Fe³⁺有关

．

Answer 1

分析：（1）根据检测水质的酸碱度的仪器考虑；
（2）根据防治水污染的方法考虑；
（3）利用加入溶质水溶液凝固点降低来考虑，再根据配制溶液的步骤考虑所用仪器；
（4）通过对比实验来考虑有颜色的离子是什么．

解答：解：（1）检测水质的酸碱度的仪器有PH试纸和PH计，最简单的方法是使用PH试纸；
（2）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．
（3）向水溶液中加入一种溶质，溶液的凝固点会降低，沸点升高，在汽车的水箱中加入少量乙二醇，降低水溶液的凝固点防止结冰；配制溶质质量分数为28%的硫酸溶液的步骤是：计算、量取、配制．用到量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）NaCl溶液无色，说明Cl^-无色，因此FeCl₃溶液呈现黄色的原因只能与Fe³⁺有关．
故答案为：（1）PH试纸；
（2）①工厂废水处理后排放；②合理使用农药、化肥等；
（3）降低水溶液的凝固点防止结冰；量筒；烧杯；玻璃棒；
（4）Fe³⁺；NaCl溶液无色，说明Cl^-无色，因此FeCl₃溶液呈现黄色的原因只能与Fe³⁺有关．

点评：通过回答本题可知检测水质的酸碱度的仪器有PH试纸和PH计；知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水；知道配制溶液用到的仪器．